滴定分析的計算(一)
發布時間：2017-09-01
按照國家標準GB 3100～3103―1993《量和單位》的規定，分析化學中的量和單位一律采用法定單位。
一、物質的量和摩爾
1、物質的量
物質的量是量的名稱，符號為n，單位是摩[爾]，符號為mol。根據GB 3102?8～1993規定，物質的量為基本量之一。物質的量是從系統中分子或其他基本單元數N這一角度出發的，用以反映物質共多少的物理量，即：
式中，L為阿伏加德羅(Avogadro)常數，換句話說，物質的量n是以阿伏加德羅常數為計數單位，來表示物質指定的基本單元多少的一個物理量。
例如：1 mol的氫分子有1個阿伏加德羅常數個氫分子。
1 mol的水分子有1個阿伏加德羅常數個H2O分子。
阿伏加德羅常數是一個很大的數，單位為每摩［爾](mol-1)，其值隨測量技術的提高而更趨于準確，GB 3102.8―1993中規定L=(6.022 136 7±0.000 003 6)×1023mol-1，一般用6.023×1023mol-1表示。
2、摩爾
摩爾(m01)是表示一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012 kg碳-12的原子數目相等。l摩爾物質含有的基本單元數為6.023×1023。
在使用摩爾時，基本單元應予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子或是這些粒子的特定組合。
二、摩爾質量
1、摩爾質量的定義
根據國家標準GB 3102.8 1993的規定，摩爾質量定義為：質量m除以物質的量n。符號為M，數學式為:
M=m／n
摩爾質量的單位為kg／mol，在分析化學中常用的單位還有g／mol和mg／mmol等。
如果摩爾質量MB的單位是g?mol-1，其數值則等于基本單元B的相對原子質量、分子質量或特定組合的相對質量。
摩爾質量M是物質的量n的一個導出量，故在使用中同樣要指明基本單位。
2、摩爾質量、質量與物質的量的關系
物質的質量m、物質的量”與摩爾質量M，從摩爾質量定義出發三者之間的關系為：
三、物質基本單元的確定
在應用物質的量及摩爾質量等導出量時，均需指明其基本單元。物質B的基本單元與參與化學反應相聯系，同一物質在不同的化學反應中其基本單元是不同的。因此，基本單元的確定在滴定分析中非常重要。例如可以應用等物質的量的規則，使兩反應物的基本單元數之比為1：1，從而簡化計算。
在滴定反應中，根據滴定反應的不同類型，按習慣先確定各種常作為標準溶液的物質的基本單元，然后根據反應的計量關系，確定其他物質的基本單元。
物質B基本單元的選擇，就等物質的量規則的要求來說是任意的，只要符合原子守恒、電荷守恒及化學反應方程式正確，就可以根據上述原則選擇和確定物質B的基本單元，方法包括：
(1)以包括化學計量數在內的化學反應作為基本單元
例如：2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H20
按上面的化學方程式的計量關系，NaOH的計量數為2，基本單元定為2NaOH；H2SO4的計量數為1，基本單元定為H2SO4，由于2NaOH的基本單元數與H2SO4的基本單元數相等，則兩物質的物質的量相等(即等物質的量規則)，即：
(2)按分析化學習慣選擇基本單元
酸堿滴定反應中，一個基本單元提供或接受一個H+，即一個酸或堿在反應中提供或接受a個H+，其基本單元為
