水樣中氯含量的測定――莫爾法
發布時間：2017-09-01
一、目的要求
1、掌握莫爾法測定氯離子的方法和原理。
2、鞏固以K2CrO4為指示劑判斷終點的方法。
二、實驗原理
水中氯含量的測定通常采用莫爾法。該方法是在中性或弱堿性溶液中，以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定。其滴定反應為：
根據分步滴定的原理，由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4小，因此在計量點前首先析出AgCl沉淀，當達到計量點時，CI-已定量沉淀完全，過量1滴AgNO3溶液就與CrO42-離子結合生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀，從而到達指示終點。
滴定只能在中性或弱堿性溶液中進行。若酸度過高，由于Cr042-離子濃度降低，不利于生成Ag2CrO4沉淀。
若酸度過低，則Ag+與OH一生成Ag2O沉淀。
本法滴定的適宜pH范圍為6.5～10.5。如果有銨鹽存在，則溶液的pH需控制在6.5～7.2之問。
三、實驗試劑
1、0.1mol?L-1AgN03標準溶液；
2、自來水。
四、實驗步驟
準確量取50.00mL自來水于250mL錐形瓶中，用lmL吸量管加入lmL5％K2CrO4溶液，在充分搖動下，用AgNO3。
標準溶液滴定至呈磚紅色即為終點。平行測定3次。
五、結果計算
式中：c(AgN03)――AgNO3溶液的濃度，mol?L-1；
V(AgNO3)――AgNO3溶液的體積，mL；
M(C1)――Cl的摩爾質量，g?mol-1；
V水――自來水的體積，mL；
P水，t――t℃時自來水的密度，kg?L-1。
參考資料：分析化學
