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EDTA與金屬離子的配位化合物（三）
發布時間：2017-09-01
四、考慮其他副反應時的副反應系數
配位化合物滴定中涉及的化學平衡比較復雜，不能像酸堿反應那樣，單靠引入分布系數、分布系數圖來解決所涉及的平衡組分計算。以EDTA配位化合物滴定為例:
除M與Y之間生成MY的主反應外，將受介質pH、其他共存金屬離子(N)以及配合劑(A)的影響發生其他反應，這類反應統稱為副反應。它將影響主反應進行的程度，影響主反應組成及生成物的濃度。用副反應系數定量描述副反應對主反應的影響程度。
1、滴定劑Y的副反應及副反應系數αy
(1)EDTA酸效應與酸效應系數ay(H)
(2)共存離子效應
除金屬離子M與Y生成配位化合物反應外，共存金屬離子N也與Y生成配合物，反應稱為共存離子效應，是滴定劑Y存在的副反應，用副反應系數ay(H)表示。
(3)滴定劑Y的總副反應系數aY表示。
aY= ay(H)+ ay(n)―1
滴定劑副反應系數雖然有幾項，我們討論的滴定中僅考慮ay(H)一項。
對于酸效應系數我們僅做理論上的了解，搞清是怎樣計算出來的即可，在實際應用中可查表得到。由lgay(H)-pH表6-2，了解lga ay(H)隨pH變化的趨勢，滴定介質pH越低，酸度愈高，酸效應系數愈大，影響愈大。
2、金屬離子的副反應及副反應系數
由于其他配合劑(L或A)存在，使金屬離子(M)參加主反應的能力降低的現象稱為金屬離子的副反應，其副反應系數用a(M(L))表示。
a(M(L))表示金屬離子總濃度［M，］是游離金屬離子濃度［M］的多少倍。
可見，a(M(L))僅是［L］的函數。
溶液中金屬離子因介質pH可形成羥基配合物，溶液中存在的輔助配合劑、掩蔽劑，緩沖溶液組分都可能與金屬離子生成配位化合物，發生多種副反應。此時應當用金屬離子總副反應系數a(M)表示。若溶液中有兩種配合劑L和A同時與金屬離子M發生副反應。
對初學者來說，無需對n種配合劑發生的多個副反應進行重復計算，只需從兩種副反應即a(M)=a(M(L))+a(M(A))-1人手，掌握用副反應系數方法處理復雜的配位化合物平衡即可。
在水溶液中，當溶液酸度較低時，金屬離子生成多種羥基或多核羥基配位化合物，以a(M(0H))表示(見圖6―5)。在配位化合物平衡計算中，溶液酸度是必需考慮的因素，a(M(OH))可由附錄中附表5查得。
3、配位化合物MY的副反應及副反應系數
配位化合物MY在酸度較高時，能生成MHY，使EDTA對M的總配合能力增強；配位化合物MY在酸度較低時能生成MOHY的副反應，同樣增加EDTA對M的配合能力，這種副反應分別以副反應系數a(MY(H))、a(MY(OH))表示
MY+H=MHY
MY+OH=MOHY
由于MHY及MOHY大多不太穩定，一般忽略不計。
參考資料：分析化學
